Reaksi Netralisasi Proses Termodinamika dan Pengukuran Kalor Menggunakan Kalorimeter

3. Mencampur dalam Kalorimeter
Tuangkan kedua larutan ke dalam kalorimeter dan aduk secara merata.

4. Mengukur Suhu Akhir
Catat suhu maksimum yang dicapai setelah pencampuran.

5. Menghitung Kalor yang Dilepaskan
Gunakan rumus: q=m⋅c⋅ΔT

Di mana:

q = kalor yang dilepaskan (J)

m= massa total larutan (gram), diestimasi dari volume × 1 g/mL

c = kalor jenis larutan (4,18 J/g·°C)

ΔT = perubahan suhu = suhu akhir − suhu awal

Contoh Perhitungan

Misalnya, 50 mL HCl 1 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 1 M. Suhu awal kedua larutan adalah 25°C, dan setelah pencampuran, suhu naik menjadi 31,5°C. Hitung kalor yang dilepaskan.

screenshot-2025-07-04-170046-6867990734777c743462aa03.png

Nilai ini mendekati nilai teoritis reaksi netralisasi ionik, yaitu −57,3 kJ/mol, menunjukkan bahwa eksperimen berjalan cukup akurat.