Mari Belajar 5 Hukum Dasar Kimia beserta Contohnya

Mari belajar 5 hukum dasar kimia beserta rumus dan contohnya 

Hukum dasar kimia adalah hukum yang digunakan untuk mendasari hitungan kimia dan hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam persamaan kimia, hukum dasar kimia ditemukan oleh para penelitian di abad ke-18, Lima hukum dasar kimia ini di antaranya adalah hukum kekekalan massa (Lavoisier), hukum perbandingan tetap (Proust), hukum perbandingan berganda Dalton, hukum perbandingan volume Gay-Lussac, dan hipotesis Avogadro. Berikut penjelasannya

1. Hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa)

Hukum yang mengatakan bahwa massa system tertutup adalah konstan, bahkan jika proses yang berbeda terjadi dalam system (dalam sistem tertutup, massa suatu zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama / konstan).

RUMUS HUKUM LAVOISIER 2HgO(l)+O2(g)2Hg(s)+2O2(g)

Contoh dari hukum Lavoisier:

Sebanyak 6 gram oksigen bereaksi tepat habis dengan 4 gram logam magnesium membentuk senyawa magnesium oksida. Berapakah massa nagnesium oksida yang dihasilkan?

massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi

massa magnesium oksida = massa oksigen + massa logam magnesium10 gram massa

magnesium = 6 gram massa oksigen + 4 gram massa logam magnesium

2. Hukum Proust (hukum perbandingan tetap)

Hukum yang menyatakan suatu senyawa kimia terdiri dari beberapa unsur dengan perbandingan yang sama.

RUMUS HUKUM PROUST

A: B = x .Ar A : y

 

 

Contoh: air memiliki rumus kimia H2O perbandingan massa hidrogen dan oksigennya dalam air H:O = 2 : 16 dapat disederhanakan 1:8 Dimanapun air berasal maka perbandingannya adalah sama yaitu antara hidrogen dan oksigennya 1:8

3. Hukum Dalton (hukum kelipatan perbandingan)

Mengemukakan jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur menyusunnya tetap, maka perbandingan massa unsur yang lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana, Contoh unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa adalah CO dan CO2, PCl3 dan PCl5, N2O, NO, NO2 , N2O5 dan lain sebagainya.

 

Contoh dari  hukum Dalton: Bila unsur nitrogen dan oksigen di senyawakan dapat terbentuk

NO dimana massa N : O = 14 : 16 = 7 : 8

NO2 dimana massa N : O =14 : 32 = 7 :16

Jika massa nitrogen yang sama banyaknya maka perbandingan massa oksigen pada senyawa     NO : NO2 = 16 : 32 = 1 : 2

4. Hukum gay-lussac (hukum perbandingan volume)

volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana, Percobaan sederhana yang dilakukan menghasilkan perbandingan volume hidrogen : oksigen : uap air adalah 2 : 1 : 2, Nampak bahwa perbandingan volume sesuai dengan perbandingan koefisien unsur atau senyawa pada persamaan reaksi setara, yaitu persamaan reaksi dengan jumlah atom di sebelah kiri sama dengan di sebelah kanan.

Reaksi pembentukan air: 2H2 + O2 2H2O

 

volume gas hidrogen : Oksigen : uap air = 2 : 1 : 2

contoh dari hukum gay-lussac: N2(g) + H2(g) NH3(g) Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut secara berurutan adalah...

Berdasarkan Hukum Gay Lussac, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisien dalam reaksi tersebut.

Reaksi pembentukan amonia setelah setara adalah sebagai berikut:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Sehingga perbandingan volume gas N2, H2 dan NH3 berturut- turut adalah 1 : 3 : 2

5. Hipotesis Avogadro 

gas-gas yang volumenya sama jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama akan memiliki jumlah molul yang sama

V = k x n

 

CONTOH: Pada tekanan dan suhu yang sama, diketahui sebuah persamaan reaksi seperti berikut

Hukum Avogadro: Bunyi, Rumus, Contoh Soal, dan Penerapan 69

Tentukan berapa perbandingan jumlah volume gas yang terlibat dalam reaksi tersebut!

Pembahasan:

a). Hukum Avogadro: Bunyi, Rumus, Contoh Soal, dan Penerapan 69

Hukum Avogadro: Bunyi, Rumus, Contoh Soal, dan Penerapan 71

2 : 3 = 2

Jadi kesimpulan dari hukum dasar kimia adalah agar kita mengerti cara kerja dan konsep dari hukum dasar kimia, mulai dari pengertiannya, konsep, dan contoh dari berbagai hukum dasar yang ditemukan oleh para ahli.

1. Hukum kekekalan massa: massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.

2. Hukum perbandingan tetap (Proust): perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu   senyawa selalu tetap.

 3. Hukum perbandingan berganda (Dalton): Jika dua unsur membentuk lebih dari satu  senyawa dan massa salah satu unsur tersebut tetap, perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.

4.  Hukum perbandingan volume (Gay Lussac): Pada suhu tekanan sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat.

Sumber : https://sman15-sby.sch.id/hukum-dasar-kimia/

Sumber : https://musnainimusnaini.wordpress.com/kimia-x-2/hukum-dasar-kimia-3/kesimpulan/

Sumber: https://www.zenius.net/blog/rumus-hukum-avogadro-dan-contoh-soal