Yuk Belajar! Termokimia Kelas XI SMA Kimia

positif (+)

Persamaan termokimia terdiri dari persamaan reaksi kimia serta wujud reaktan ataupun produk dan adanya perubahan entalpi dalam reaksi tersebut. Perubahan entalpi reaksi merupakan jumlah energi yang diperlukan dalam membentuk atau mengurai zat dalam reaksi. Persaaman reaksi dalam termokimia merupakan persamaan reaksi yang disertai dengan perubahan entalpi. Entalpi standar yaitu perubahan entalpi yang terjadi pada suhu 25C (298 K), tekanan 1 atm pada 1 mol zat disimbolkan dengan H. Adapun bagian-bagian dari entalpi standar yaitu:

• Entalpi pembentukan standar (Hf) yaitu energi yang diterima atau dilepas untuk membentuk 1 mol zat, nilai dari entalpi standar ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. Adapun nilai-nilai pembentukan standar yaitu
  • bernilai positif artinya menerima energi
  • bernilai negatif artinya melepas energi
  • bernilai nol artinya unsur tersebut terdapat di alam secara alami
  • Contoh reaksi: Na(s) + Cl2(g) NaCl(s)
• Entalpi penguraian standar (Hd) yaitu energi yang diterima atau dilepas untuk menguraikan 1 mol zat menjadi unsur pembentuknya. Nilai entalpi penguraian standar berlawanan dengan nilai entalpi pembentukan standar. Pada entalpi penguraian standar reaktan berpindah dari kanan ke kiri
  • Contoh reaksi: NaCl(s) Na(s) + Cl2(g)
• Entalpi pembakaran standar (Hc) yaitu jumlah energi yang dilepaskan untuk membakar 1 mol zat. Nilai entalpi pembakaran standar berdasarkan data entalpi pembakaran standar. Adapun ciri utama dari reaksi pembakaran yaitu:
  • Jenis reaksinya eksoterm
  • Adanya peran gas oksigen dalam reaksinya
  • Dalam reaksi ketika karbon terbakar akan menjadi CO2, hidrogen terbakar menjadi H2O, nitrogen terbakar menjadi NO2 dan belerang terbakar menjadi SO2
  • Contoh reaksi: C3H6(s) + 9/2 O2(g) 3CO2(g) + 3H2O(l)

Entalpi standar dapat ditentukan dengan cara-cara berikut :

• Menggunakan kalorimeter yaitu dengan cara penentuan energi kalor reaksi dengan kalorimer yang merupakan sistem terisolasi sehingga menyebabkan semua energi yang diperlukan atau energi yang dilepas tetap dalam satu wadah.  Entalpi standarnya ditentukan dengan mengukur perubahan suhu untuk menentukan jumlah energi kalor reaksi dan entalpi reaksi.
  • Qreaksi = m.c.t
  • H = Qreaksi/jumlah mol

Qreaksi : energi kalor reaksi (J)

m : massa zat (kg)

c : kalor jenis zat (J/kgC)

t : perubahan suhu (C)

• Menggunakan hukum Hess (penjumlahan) dimana reaksi terjadi dengan beberapa taha reaksi dan bagaimana tahapannya tidak akan memengaruhi entalpi reaksi tapi bergantung pada keadaan awal dan akhir sistem.
• Menggunakan data entalpi pembentukan
• Menggunakan data energi ikatan. Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan dalam memutuskan satu ikatan kovalen dimana setiap ikatan membutuhkan energi berbeda. Adapun rumusnya:
  • HR = ikatan putus -- ikatan terbentuk