Sistem periodik unsur merupakan daftar unsur yang ditemukan oleh ahli kimia menurut aturan tertentu. Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan pengelompokan logam dan bukan logam, triad Dobereiner, hukum oktaf Newlands, tabel periodik Mendeleev, tabel periodik modern Moseley, dan tabel periodik modern.Â
Sistem periodik adalah suatu Tabel periodik adalah tabel yang memuat sekumpulan unsur beserta identitasnya yang disusun secara periodik berdasarkan kesamaan sifat-sifatnya menurut periode dan golongan. Tabel ini diatur secara vertikal dan horizontal sesuai dengan konfigurasi elektron. Tabel periodik unsur mencakup beberapa istilah, antara lain:
- Tabel berkala adalah susunan tabel unsur-unsur menurut hukum berkala
- Periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik
- Golongan adalah: kolom vertikal dalam tabel periodikÂ
a. Masing-masing unsur berada pada satu kotak yang disertai identitas nomor atom, lambang unsur, dan nomor massa. Kotak-kotak tersebut diatur berdasarkan kenaikan nomor atom secara berurutan mulai dari kiri ke kanan.
b. Kotak-kotak diatur membentuk barisan horizontal (periode) dan barisan vertikal (golongan). Setiap periode diberi nomor dari 1 sampai 7. Setiap golongan diberi nomor dari 1 sampai 8 dengan huruf A atau B. Pada sistem IUPAC baru, setiap golongan diberi nomor dari 1 sampai 18 tanpa huruf A atau B. Unsur-unsur pada satu golongan yang sama pada tabel periodik akan memiliki kemiripan sifat.
c. Unsur-unsur golongan 1A-8A (golongan 1-2, 13-18) ialah unsur golongan utama. Unsur-unsur golongan 1B-8B (golongan 3-12) ialah unsur logam transisi. Dua deret unsur di bagian bawah, yaitu lanthanida dan aktinida, disebut unsur logam transisi dalam.
Pada system periodik modern, unsur-unsur disusun berdasarkan sifat-sifat unsur, yang merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Artinya, karena unsur-unsur tersusun dalam atom yang semakin banyak, sifat-sifat tertentu berulang dari waktu ke waktu. Oleh karena itu, tabel periodik disebut tabel periodik.
Unsur-unsur dalam system periodik unsur disusun dalam baris mendatar yang disebut periode dan baris vertikal disebut golongan. Tabel periodik unsur modern terdiri dari 7 periode dan 18 golongan. Dari 18 golongan, 8 golongan utama dan 10 sub golongan, juga terdapat sub golongan dalam yaitu lantanida dan aktinida. Periode ditentukan oleh jumlah kulit dan jumlah elektron valensi dalam golongan berdasarkan konfigurasi elektron.Â
Unsur-unsur system periodik unsur memiliki sifat periodik yang berubah atau berulang secara teratur sesuai dengan kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode atau dari atas ke bawah dalam suatu kelompok. Sifat periodik unsur-unsur ini meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam dan bukan logam, serta reaktivitas.
referensi :
Aprilyanti, S. (2020). Kimia Terapan (Aplikasi untuk Teknik Mesin). Purwodadi: CV. SARNU UNTUNG.
