Pasangan elektron ikatan adalah sepasang elektron valensi yang digunakan bersama oleh dua atom untuk membentuk ikatan kovalen. Dalam struktur Lewis, PEI digambarkan sebagai:
* Sebuah garis penghubung antara dua lambang atom (misalnya H--O) Atau dua titik (**) di antara dua atom jika ingin menunjukkan posisi elektron secara eksplisit
Setiap garis atau pasangan titik menunjukkan satu pasang (dua buah) elektron yang dibagi oleh dua atom untuk mencapai konfigurasi elektron stabil (biasanya menyerupai konfigurasi gas mulia, yaitu aturan oktet atau duplet). Jumlah ikatan (PEI) antara dua atom dapat satu (ikatan tunggal), dua (ikatan rangkap dua), atau tiga (ikatan rangkap tiga) tergantung kebutuhan elektron masing-masing atom.
 Contoh:
* Dalam molekul HO, terdapat dua PEI antara atom oksigen dan dua atom hidrogen.
* Dalam molekul O, terdapat dua PEI (ikatan rangkap dua) antara dua atom oksigen.
4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)
Pasangan elektron bebas adalah elektron valensi yang tidak digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Elektron ini tetap berada di sekitar atom induk dan berperan penting dalam menentukan bentuk molekul dan sifat kimia molekul tersebut (seperti polaritas dan reaktivitas). Dalam struktur Lewis, PEB digambarkan sebagai dua titik bersebelahan di sisi lambang atom.
Contoh:
* Dalam molekul HO, atom oksigen memiliki dua PEB di samping dua PEI yang mengikat atom H.
* Dalam molekul NH (amonia), atom nitrogen memiliki satu PEB di samping tiga PEI dengan atom H.
