Jika l = 0, maka ml = 0 Jika l = 1, maka terdapat [(2 x 1) + 1], atau tiga nilai ml, yaitu -1, 0, dan 1. Jika l = 2, maka terdapat [(2 x 1) + 1], atau lima nilai ml, yaitu -2, -1, 0, 1, dan 2. Dengan jumlah ml itu menunjukkan jumlah orbital dalam subkulit dengan nilai l (momentum sudut) tertentu.
4.Bilangan Kuantum Spin Elektron (ms)
Dengan melalui percobaan terhadap spektrum pancar atom hidrogen dan natrium ini menunjukkan bahwa pada garis-garis dalam spektrum yang dapat dipecah dengan memberikan medan magnet luar. Satu-satunya cara fisikawan untuk menjelaskan hasil-hasil dari percobaan ini dengan mengasumsikan bahwa, sebuah elektron dapat berperilaku seperti magnet yang kecil. Jika elektron dianggap dapat berputar - putar mengelilingi sumbunya sendiri, seperti pada rotasi bumi, maka sifat magnetnya akan dapat dijelaskan. Kemudian menurut teori elektromagnetik, pada muatan yang berputar-putar pada sumbunya itu akan menghasilkan medan magnet, dan pada gerakannya itulah yang akan menyebabkan elektron tersebut berperilaku seperti magnet. Lalu untuk menjelaskan spin elektron, kita perlu untuk memperkenalkan bilangan kuantum keempat, atau sekarang disebut sebagai bilangan kuantum spin elektron (ms), yang dimana bernilai +1/2 atau -1/2.
Nah, mengenai penjelasan dari keempat bilangan kuantum tersebut, jadi kita lebih mengetahui apa itu bilangan kuantum dan bagaimana kisi dari bilangan kuantum tersebut. Dengan menggunakan bilangan kuantum ini, kita dapat memecahkan masalah mengenai atom hidrogen ini dengan menggunakan persamaan Schrodinger. Selain itu, dengan mempelajari konsep-konsep dari teori bilangan kuantum ini, kita juga dapat menentukan dan menemukan nilai - nilai yang terdapat pada orbital atom tersebut.
Referensi:
Chang, R. (2003). Kimia Dasar Konsep - Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1: Erlangga. Jakarta.
Hermawan, D. W, et. al. (2016). Identifikasi Model Mental Mahasiswa Pada Materi Atom Berelektron Tunggal. Journal of Innovative Science Education. 5(2): 163 - 169. https://journal.unnes.ac.id/sju/index.php/jise/article/view/14266.
Idris-Bey, K & Al-Hashimi, M. H. (2018). Modeling of the Waves Function and of the Energy States of Hydrogen Stored in a Spherical Cavity. Advances in Science, Technology and Engineering System Journal. 3(2): 157-163.
Makmun, M. S, et. al. (2020). Fungsi Gelombang Ion Helium dalam Representasi Ruang Posisi Menggunakan Persamaan Schrodinger. Jurnal Pembelajaran Fisika. 9(4): 152 - 159. https://jurnal.unej.ac.id/index.php/JPF/article/view/19955/9075.
Supriadi, B, et.al. (2018). Solution of Spherical Equation in 3 Dimensions for Hydrogen Atom with Quantum Numbers 4 n 5. Journal of Physic: Conf .Series. 1121 (2019) 012054, 1-12.
