*Kinetika kimia* adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari laju reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Ini melibatkan studi tentang bagaimana dan mengapa reaksi kimia terjadi dengan kecepatan tertentu.
Kinetika kimia, juga dikenal sebagai kinetika reaksi, adalah cabang kimia fisik yang berkaitan dengan pemahaman laju reaksi kimia.
* Berbeda dengan termodinamika kimia yang berhubungan dengan arah terjadinya reaksi, kinetika kimia fokus pada kecepatan reaksi dan menghasilkan informasi tentang mekanisme reaksi dan keadaan transisi.
* Kinetika kimia mencakup penyelidikan tentang bagaimana kondisi eksperimental mempengaruhi kecepatan reaksi kimia dan konstruksi model matematika yang menggambarkan karakteristik reaksi.Â
Laju Reaksi: Ini adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Laju reaksi memiliki satuan M/s (Molar per detik) dan dinyatakan dengan rumus:
Laju Reaksi = 1 d[A] a dt 1 d[B] bdt 1 d[C] cdt
di mana (a, b, c,) dan (d) adalah koefisien stoikiometri dari reaktan (A) dan (B), serta produk (C) dan (D).
Hukum Aksi Massa: Dikemukakan oleh Peter Waage pada tahun 1864, hukum ini menyatakan bahwa laju reaksi proporsional dengan kuantitas zat yang bereaksi.
 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi meliputi suhu, konsentrasi reaktan, katalis, luas permukaan kontak, dan tekanan.
 Konsentrasi zat berpengaruh pada laju reaksi karena peningkatan konsentrasi memberikan lebih banyak partikel untuk bertemu dan bereaksi satu sama lain, sehingga meningkatkan kemungkinan terjadinya interaksi antara mereka.
Berikut penjelasan mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi kinetika kimia atau laju reaksi diantaranya:
