Oleh: Yuni Salsalina Br Sitepu
Mendengar judulnya saja yaitu bilangan kuantum Tentu saja tidak asing lagi untuk mendengarnya. Oleh karena itu bilangan kuantum ini merupakan suatu bilangan yang dapat menggambarkan kedudukan dari suatu elektron dalam suatu model atom yang mekanika kuantumnya dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Dari beberapa model atom mekanika kuantum ada model atom mekanika kuantum adalah model atom ini Paling diyakini alasannya yaitu karena dapat menjelaskan bahwa sifat-sifat atom secara jelas atau secara gamblang.
Dan dalam model mekanika kuantum ini atom itu dapat dianalogikan seperti pada tata surya. Di mana dia menjelaskan bahwa matahari itu adalah inti dari atom yang terdiri dari proton dan neutron, namun planet-planet lainnya yang mengelilinginya itu disebutkannya elektron. Dan dari perumpamaannya itu planet-planet tersebut itu dapat bergerak yaitu dengan tingkat energi maupun orbitnya masing-masing dan tidak pernah Saling bertabrakan dan juga pada elektron.
Namun elektron ini tidak mengelilingi atom secara bersamaan ataupun serempak di posisi yang setara atau sama, atom-atom ini memiliki orbitnya masing-masing dan tidak akan saling mengganggu antar satu sama lainnya. Dari penelitian ada 4 jenis bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan yang keempat yaitu bilangan kuantum spin. Pasti sobat-sobat pada penasaran kan apa sih pengertian dari jenis-jenis bilangan kuantum itu?Â
Mari kita simak Yang pertama yaitu bilangan kuantum utama atau n. Bilangan kuantum utama ini merupakan bilangan kuantum yang dapat menyatakan bahwa kulit elektron dan tingkat energinya. Untuk itu dilansir dari lumen learning, disebutkan bahwa bilangan kuantum utama bergantung pada jarak antara elektron dan nukleus atau dapat kita sebut sebagai inti atom.
Dapat kita ketahui bahwa bilangan kuantum utama itu dituliskan dengan cara bilangan nya dituliskan dengan angka Contohnya seperti 1 2 3 4 5 dan seterusnya. Dan dapat kita lihat bahwa n itu menyatakan tingkat energi Oleh karena itu tidak ada kulit yang dimulai dari angka nol atau dapat kita simpulkan bahwa tidak ada elektron yang tidak memiliki energi.
Berikutnya yaitu yang kedua bilangan kuantum magnetik atau m. Dapat kita ketahui bahwa bilangan kuantum magnetik ini merupakan, merupakan bilangan kuantum yang dapat menyatakan orientasi orbital dalam tiga dimensi. Saat kulit atom merupakan tempat bertingkat atau kulit atom merupakan tingkatan yang berisi ruangan-ruangan ataupun kamar-kamar, Oleh karena itu dapat kita simpulkan maka bilangan kuantum magnetik atau m ini dapat menggambarkan distribusi elektron yang terdapat dalam kamar-kamar tersebut dan di setiap lantainya.Â
Mempelajari bilangan kuantum magnetik ataupun m ini karena dapat menentukan orientasi elektron dalam ruangan orbital tersebut. Dan bilangan kuantum magnetik ini juga bergantung pada bilangan kuantum azimut karena bilangan kuantum magnetik ini juga menyatakan ataupun dapat ditulis dengan angka dari -1, 0 dan 1.Â
Bilangan kuantum magnetik atau m ini dapat menyatakan orbital tempat terdapatnya elektron. Jenisnya yaitu jika l = 0 maka m = 0 juga. Jika l = 1 maka dapat m = -1, m = 0 dan m= +1. Dan jika l = 2 maka dapat ditemukan  m= -2, m = -1, m = 0, m = + 1 dan m = +2. Dan jika l= 3 maka dapat m = -3, m=-2, m=-1, m= 0, m= 1, m=2 dan m = 3. Maka dapat kita simpulkan bahwa nilai yang paling rendah adalah nol dan nilai l yang paling tinggi adalah 3 dan nilai m yang paling kecil adalah 0 dan m yang paling besar adalah 3.
Dan berikutnya kita akan membahas tentang bilangan kuantum spin atau s. Â Bilangan kuantum spin atau S ini merupakan bilangan kuantum yang dapat menunjukkan arah putaran elektron dan tidak bergantung pada bilangan kuantum yang lainnya. Atau dapat kita simpulkan bahwa bilangan kuantum spin atau S ini menyatakan arah elektron dalam suatu orbital. Bilangan kuantum spin atau S ini dapat dilambangkan menjadi dua jenis yaitu yang pertama + 1/2 dan yang kedua yaitu -1/2 untuk setiap orbital (harga m). Â
