Â
Pengertian  Dan Contoh Larutan Asam Kuat & Penentuan Ph Asam Kuat
    Asam merupakan zat yang melepaskan ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan dalam air. Istilah "asam"  sering digunakan untuk menggambarkan larutan dengan  pH di bawah 7 pada skala pH. Asam kuat adalah jenis asam yang bila dilarutkan dalam air dapat mengionisasi atau memisahkan semua molekul asam menjadi ion hidrogen (H+). Ini berarti bahwa asam kuat menghasilkan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi dalam larutan.  Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3), asam sulfat (H2SO4), asam bromida (HBr), dan asam iodida (HI).
    Ketika asam kuat larut dalam air, semua molekul asamnya terurai menjadi ion hidrogen dan anion lainnya. Asam kuat menghasilkan ion hidrogen dalam jumlah besar, sehingga pH larutan asam kuat cenderung rendah, di bawah 7. Misalnya, konsentrasi larutan HCl yang cukup tinggi akan memiliki pH mendekati nol. pH larutan asam kuat dapat dicari dengan rumus:
                               Â
Pengertian Dan Contoh Larutan Basa Kuat & Penentuan Ph Basa Kuat
    Basa merupakan zat yang dapat membentuk ion hidroksida (OH-) bila dilarutkan dalam air. Istilah "basa" sering digunakan untuk menggambarkan larutan dengan pH lebih besar dari 7 pada skala pH. Basa kuat adalah kelas basa yang, ketika dilarutkan dalam air, sepenuhnya mengionisasi atau memisahkan semua molekul basa menjadi ion hidroksida (OH-). Ini berarti basa kuat menghasilkan konsentrasi ion hidroksida yang tinggi dalam larutan. Contoh basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dan basa logam alkali lainnya.
    Ketika basa kuat larut dalam air, semua molekul dasarnya berdisosiasi menjadi ion hidroksida dan ion kation lainnya. Basa kuat menghasilkan ion hidroksida dalam jumlah besar, sehingga larutan basa kuat cenderung memiliki pH tinggi di atas 7. Misalnya, konsentrasi larutan NaOH yang cukup tinggi memiliki pH sekitar 14. pH larutan basa kuat dapat dicari dengan rumus:
Pengertian Dan Contoh Larutan Asam Lemah & Penentuan Ph Asam Lemah
    Asam lemah adalah golongan asam yang hanya mengionisasi sebagian molekul asam atau berdisosiasi menjadi ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan dalam air. Ini berarti bahwa asam lemah menghasilkan konsentrasi ion hidrogen yang relatif rendah dalam larutan dibandingkan dengan asam kuat. Contoh asam lemah termasuk asam asetat (CH3COOH), asam format (HCOOH), asam nitrat (HNO2), dan asam-basa-asam yang lebih kompleks seperti asam amino. Ketika asam lemah larut dalam air, hanya sebagian molekul asam yang terurai menjadi ion hidrogen dan anion lainnya. Karena hanya sebagian kecil molekul asam yang terionisasi, larutan asam lemah memiliki pH yang lebih tinggi daripada larutan asam kuat, tetapi masih di bawah 7 skala pH. pH asam lemah dapat dicari den
Pengertian Dan Contoh Larutan Basa Lemah & Penentuan Ph Basa Lemah
